kalcija i anorganskih kiselina, kao što je, na primjer, dušična kiselina, klorovodična kiselina ili sumporna kiselina. Dolje je navedena kemijska reakcija koja uključuje upotrebu posljednje kiseline:
Ca3 (PO4) 2 + 3 H2SO4 → 3 CaSO4 + 2 H3PO4
S druge strane, toplinski proces uključuje dobivanje anhidrida fosfora počevši od elementarnog fosfora. Nakon formiranja anhidrid se tada mora hidratizirati dok se ne dobije ortofosforna kiselina, kako je prikazano u sljedećoj reakciji:
P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
Ovaj posljednji postupak općenito dovodi do čistije ortofosforne kiseline od mokrog procesa.
okoliš, pojavljuje se kao bijela krutina koja se topi na temperaturi od oko 42 ° C.
Međutim, fosforna kiselina općenito se prodaje u obliku koncentrirane 85% -tne vodene otopine. To je bezbojna otopina, bez mirisa i nehlapljiva otopina, ali korozivna i prilično guste, gotovo "sirupaste" konzistencije.
Osim što je topiva u vodi, ortofosforna kiselina je topljiva i u etanolu, nije eksplozivna niti zapaljiva, ali se zbog korozivnosti na koži i sluznici mora rukovati s velikom pažnjom.
kako bi se poboljšalo prianjanje cementacijskih materijala za kapsule, mostove, ljuskice, ispune itd. U tom se kontekstu ortofosforna kiselina općenito koristi u 37% -tnim otopinama.
.jpg)
